酸性光亮鍍銅使用的陽極必須是含磷銅陽極，這是由於純銅陽硬陽處理陽極處理極很容易溶解，使得陽極效率大於理論值。這樣，鍍液中的銅含量逐漸增加，使硫酸銅大量積累，很快便超過了工藝規範上限而失去平衡。另一方面純銅陽極在溶解時會產生少量一價銅離子，它在鍍液中很不穩定，通過歧化反應分解成為二價銅離子和微粒金屬銅，在電鍍過程中很容易在鍍層上面成為毛刺。為消除陽極一價銅的影響，人們最早使用陽極袋，但很快便發現泥渣過多妨礙了鍍液的循環。後改用無氧高導電性銅陽極(0FHC)，雖然泥渣減少了，但仍不能阻止銅金屬微粒的產生，於是又采用定期電鍍在鍍液中加入雙氧水使一價銅氧化成二價銅，但此法在化學反應中要消耗一部分硫酸，導致鍍液中的硫酸質量濃度下降，必須及時補充，同時又要補充被雙氧水氧化而損耗的光亮劑，增加了電鍍成本。
1954年美國Nevers等人在純銅中加入少量的磷作陽極時，發現陽極表面生成一層黑色膠狀膜，在電鍍時陽極溶解幾乎不產生銅粉，泥渣極少，零件表面銅鍍層不會產生毛刺。這是由於含磷銅陽極的黑色膜具有導電性能，其孔隙又不影響銅離子自由通過，加快了鋁表面處理一價銅的氧化，阻止了一價銅的積累，大大地減少了鍍液中一價銅離子；同時又使陽極的溶解與陰極沉積的效率漸趨接近，保持了鍍銅液中銅含量平衡。美國福特汽車使用這種含磷銅陽極的經驗證明既保證了鍍銅層質量，又節約電鍍光亮劑了20%，降低了成本。
保加利亞學者Rashkov等人研究了這種陽極表面黑色膜，主要成分是Cu3P，並有金屬導電性能，這樣就解釋了黑色膜不會使陽極鈍化的原因。他們認為磷的作用在於含磷銅陽極溶解時產生的一價銅生成Cu3P，從而阻止了歧化反應的產生。美國聯邦規範一A一6738建議含磷銅陽極的銅質量分數為99。9%∼99。94%，磷質量分數為0。04%∼0。065%。國內也有的磷銅板含磷量是控制在0。1%∼0。3%之間。
若磷銅陽極中磷的質量分數高，就有可能導致含磷銅陽極不易溶解，使鍍液中銅含量下降，低電流密度區光亮度差。更嚴重時陽極上的黑色膜從陽極掉下來，污染鍍液，還會堵塞陽極袋造成槽電壓升高，鍍層產生細麻砂狀。因此，控制含磷銅陽極對於硫酸光亮鍍銅工藝是非常重要的。